下列反应的离子方程式中书写正确的是< >

A.向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液:

Mg2+ + 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = MgCO3(↓)+ CaCO3(↓) + 2H2O

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2(↑)

C.向氢氧化钠溶液通入少量二氧化碳:

2OH- + CO2 = CO32- + H2O

D.Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:

2Fe3+ + 3H2S = 2FeS↓ + S(↓) + 6H+
PS：首先要进行氧化还原，之后足量H2S进入溶液中形成的S2-会继续与Fe2+结合生成难溶于水的FeS。

只有C正确

B项等号左边只有2个OH-一共带2个负电荷，右边是2个AlO2-带两个负电荷；两个Al共失6个电子给了氢，因此生成3个H2。所以B项电荷是守恒的。

呵呵~~~以后应该画上括号标明带电荷量了，是我出的问题才产生了歧义。后面应该是AlO2(-)，那个2是下标，代表的是两个O，而不是2个负电荷，整个的AlO2(-)是显负1价的。AlO2(-)为偏铝酸根，是铝离子Al(3+)与过量的强碱OH(-)反应的产物，这里生成物中含有偏铝酸钠NaAlO2

a错 ,会有碳酸钙
b错,没配平
c对
d错,fe的价都 写错了
b项 铝酸根 1个Al 2个o 电荷-1 左边电荷-2