￥￥几道高一化学题￥￥￥ （赏分，赏分哪）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 08:18:25
1、测得某硅酸盐中所含氧化物成分的质量分数为CaO 14.2%、Al2O3 26.02%、SiO2 45.92%、H2O 13.78%，试确定该硅酸盐的化学式2、某金属的硫酸盐4g，溶水后与适量BaCl2溶液反应，生成不溶于HNO3的白色沉淀6.99g。过滤后的溶液蒸干得到该金属的无水氯化物0.02mol，求该金属元素的化合价和相对原子质量。3、将BaCl2.xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100ml溶液，取此荣液25mL,与25mL0.1mol.L(-1)的Na2SO4溶液相互作用，钡离子恰好沉淀完全，求： 1）2.44gBaCl2.H2O的物质的量 2）x的值
过程 过程阿 555

1.答案:CaO.Al2O3.3SiO2.3H2O
2.答案:+3 ,56
3.答案:0.01mol ,x=2
过程:
1) CaO Al2O3 SiO2 H2O
分子质量 56 102 60 18
组分质量 14.2 26.02 45.92 13.8 (g)
相应的物质的量分别为：（组分质量/分子质量 ）
0.25 0.255 0.765 0.76 （mol）
以上的物质的量取近似值，保留两位小数，之后进行化简，得到物质的量的比就是物质各组分的比值： 1：1：3：3
2）分析可知不溶的沉淀是BaSO4，其式量为233，所以Ba的物质的量为：6.99/233=0.03mol，又因为
Ba（离子）～BaCl2～2Cl（离子）～SO4（离子）
所以可以得到Cl（离子）的总量为0.03*2=0.06 mol
又溶液蒸干得到该金属的无水氯化物0.02mol，所以1mol氯化物含有
Cl（离子）的量为：0.06/0.02=3，因此可判断氯化物中的金属离子为+3价的离子（设此金属为M）。所以设此金属的硫酸盐的化学式为
M2(SO4)3
根据分析： Ba（离子）～SO4（离子）～1/3M2(SO4)3
所以硫酸盐的物质的量为0.03/3=0.01，其质量为4g,所以可根据其化学式算出M的值：4/0.01=400 M2(SO4)3的分子质量
M的值：（400-96*3）/2=56
3）根据生成BaSO4的反应方程式，可知：
Ba（离子）～SO4（离子）可算出25ml中的Ba（离子）的物质的量浓度：25*0.1/25=0.1 mol.L（-1）
又 BaCl2.xH2O～Ba（离子）所以BaCl2.xH2O的物质的量为：
0.1*0.1=0.01 mol
BaCl2.xH2O的晶体为2.44g，所以其分子质量为：2.44/0.01=244
所以，x=（