如何用化学方法鉴别盐酸，硫酸，硝酸？

用滴管吸取Ba(OH)2(氢氧化钡)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是稀硫酸
用滴管吸取AgNO3(硝酸银)溶液,滴入剩下的两个试管中,有白色沉淀生成的是稀盐酸,剩下的就是稀硝酸了.
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
BaSO4，硫酸钡，无臭、无味粉末，密度4.25-4.5，分解温度＞1600℃。溶于热浓硫酸，几乎不溶于水、稀酸、醇。水悬浮溶液对石蕊试纸呈中性。
AgNO3+2HCl=AgCl↓+H2NO3
AgCl，氯化银，白色粉末。见光变紫并逐渐变黑。25℃时水中溶解度为1.93mg/L，盐酸能减少其在水中溶解度，溶于氨水、氰化钠、硫代硫酸钠、硝酸汞溶液。不溶于乙醇和稀盐酸。

放铜片进去,有反应的是硝酸,放BaCl2进去,有沉淀的是硫酸,还有盐酸也就知道了
a,没有酸碱性

a

1.各取少量溶液加入BaCl2溶液(先加硫酸钡，可以避免硫酸银的干扰),有白色沉淀是的硫酸
(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl);
再另取那两种没有沉淀的溶液，加入少量AgNO3溶液,有白色沉淀的是盐酸,没有的就是硝酸了.
(HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓)
2.A
有酸碱性的溶液可以使指示剂变色,水一般视为中性,所以不会让指示剂变色.
酸性的可以让石蕊变红;碱性的会让酚酞变红

a

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
就用检验硫酸根离子和氯离子的办法。

我是多年从事毕业班教学的，我知道这题该怎么答。取三种待测溶液各少量，分别加入硝酸钡，有白色沉淀的是硫酸，另两份没有变化，再取三种待测溶液各少量，分别加入硝酸银，有白色沉淀的是盐酸，没有变化的是硝酸。
不会变红的一定是水。