求高手帮忙算一下pH值与酸度对照关系

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 02:28:04
我想知道在稀硫酸溶液中pH=0.1～2.0所对应的酸度（百分比）应该是多少，应该怎么计算？写出计算公式也可以。跪谢！
我要是其实很简单，就是假设在1L容量瓶中，加入100ml时，此时溶液中的酸浓度为10%，求pH值是多少？或者加200ml，300ml，，，，的pH值的计算公式、。

哈哈 人家要滴是AG对PH滴算法啊 不是AG滴定义
只要知道PH滴定义和AG滴定义就可以推算了

两个定义：
PH＝－lg[H+] 氢离子物质的量浓度滴负lg对数就是PH值
AG=lg[C(H+)]/[C(OH-)]

例如PH=1 C(H+)=0.1mol/L 根据水滴离子积 C(OH-)=10的负13次方mol/L
那么酸度AG=lg[C(H+)]/[C(OH-)]=lg0.1/10滴负13次方=12

同理PH=2 AG=10

根据对数性质AG=lg[C(H+)]/[C(OH-)]=lg[C(H+)]-lg[C(OH-)]
=-PH-(-POH)
=-PH+14-PH
=14-2×PH //这个就是AG对PH滴转换试

我认为你想要算的应该是体积浓度，而不是酸度吧
首先计算pH＝0.1～2之间对应的硫酸的浓度
pH＝0.1～2，则【H+】＝0.01～0.794mol/L
则此时硫酸的浓度为【H2SO4】＝0.005～0.397mol/L
假设在1L容量瓶中，则需要H2SO4的物质的量为0.005～0.397mol，需要H2SO4质量则为4.9～38.91g，若采用常用浓硫酸，其H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，则可计算需要的体积为4.9/（0.983*1.84）～38.91/（0.983*1.84），即需要2.71～21.51ml，
因此，要得到pH＝0.1～2的溶液，只需将2.71～21.51ml常用浓硫酸定容至1L即可。按照你所说的“酸度”，就应该是0.271％～2.151％

不知道你要的是不是这样的结果

定义 AG= lg ([\mbox^+] / [\mbox^-])
式中[\mbox^+]和[\mbox^-]分别代表氢离