请教原电池高手

锌片和铜片用导线连接，放入稀硫酸中会发生原电池反应
在反应中锌片失电子成阳离子进入溶液中
溶液中的氢离子得电子形成氢气出来
要一进一出啊
铜是导体，那么锌的电子就会遍布整体
反应实质是锌与稀硫酸的反应
当把锌片取出溶液，而铜片仍留在溶液中的时候
就相当于是铜在与稀硫酸反应
因为锌离子是不可能转移到铜上的
但铜是不与稀硫酸反应的

锌的电子应可以通过铜而传给氢离子以形成氢气

从而生成Zn2+,此时没有相应的阴离子与其结合,于是反应停止

必须先让锌与稀硫酸反应生成锌离子,而且锌离子要通过导线流到铜极就必须是回路

zn不生成Zn2+,哪来的电势差~~~

电极的电极电位是与其所处的环境（如相关离子的浓度有关），把锌片取出溶液，条件发生变化，电势差也会发生变化（声明：这不是问题的关键，只是提一提）

起初Zn可能会失去电子（是其所处条件而定）生成少量Zn2+,但若不形成回路，Zn2+所带的正电荷会在Zn极逐渐积累，是其电位升高，阻碍电子继续向铜极运动，使反应趋于停止(这也是断开电路不形成电流的原因)。原电池中溶液的作用之一就是疏导Zn极的正电荷，降低其电位，使反应继续。