（高中化学）纯净的碳氢钙式样在高温下分解，当剩余的固体质量为原式样的一半时，碳酸氢钙的分解率是？

我有一个新的理解方式，不知道对不对
把分解反应看成两步
第一步，Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
第二步，CaCO3=CaO+CO2
第一步反应因为相对来说容易很多，所以进行的比较快，第二步相对较难，所以第一步先进行完毕，然后再进行第二步反应。
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
162----------100
即使完全分解，都不能够减少一半的质量
现在质量只剩下一半，所以必定进行了一部分第二步反应
所以是100%分解

碳酸氢钙吧？

Ca(HCO3)2=CaO+H2O+2CO2
162--------56

设分解率为x，总样品为1
1*x*56/162+1-x=1/2
x=162/212=76.4%

设分解率为k
Ca(HCO3)2=CaO+H2O+2CO2
162 56
mk m/2
解得k=76.4%
温度较低时
Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2
162 100

mk m/2 得k=81%

设式样为x
Ca(HCO3)2=CaO+H2O+2CO2
162 106
81/106x 1/2x
分解率为81/106=76.4%

地方