请化学好的人回答(有追加)

你题目中就说错了，H最外层有一个电子，变化中容易失去一个电子，所以呈+1价。
主族原子或离子的稳定性有一个规则：8电子稳定（八隅体规则），就是说原子有失去或者得到电子使其变化后的最外层的电子数达到8（少数是2）。稍微解释一下你就明白了。
1）在周期表中可以以第四主族（C,Si,Ge,Sn,Pb）把周期表中的主族元素分成两部分，左边的元素容易失去最外层的电子，成正价，从而使次外层（倒数第二层）变成最外层达到8电子稳定。失去几个电子成正几价。例如Na，最外层有1个电子，次外层有8个电子，失去最外层的1个电子，就可以达到8电子稳定结构，所以为+1价。
2）右边的元素容易得到电子，使其最外层的电子数达到8，得到几个电子成负几价。例如：O的最外层有6个电子，他倾向于得到2个电子，使得最外层达到8电子稳定结构，成-2价。
3）H和He最外层只有2个电子，所以他们两个是2电子稳定。此外，H把核外的电子都失去也是稳定的，第二周期的Li，Be，B，C如果失去最外层的电子达到稳定时也是2电子稳定。

周期表中的元素分为主族元素（名称后面带A的）和副族元素（名称后面带B的），主族每一行中最外层的电子数从左到右依次增大，ⅠA-ⅧA最外层电子数从1依次增大到8。副族的比较复杂，如果你想问的话，你再说。把一行的元素成为一个周期元素。
每一列中的元素最外层的电子数都是相同的。因此他们具有相似的化学性质，把他们称为一族。

化学最基本的是要记住元素及其符号，化学中的元素就像英语中的26个字母，是最基本的。看着周期表中的元素那么多，其实常用的就二三十个而已，一般中学只要求背到36号元素Kr就可以了。背元素周期表时，5个元素一组，按顺序背，H He Li Be B ……
其实不管学什么学科，没有捷径，只有不断努力才能够学好
最后祝你能开开心心的学好化学

我也是学化学的，希望能帮你．
化合价是因原子得失电子而显现出来的.电子带负电,而原子没得失电子时不显电性.原子得电子,带负电,也就显负价,失电子就带正电,显正价.
记得第一个化学老师有教过口诀来记化合价:
钾钠氢银正一价,正二铜钙钡镁锌,
负一氟氯氧负二，三价铁铝四硅碳，