相同质量的锌和镁,分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量 A 一样 B 锌多 C 镁多 D 无法比较

因为等质量所以都设为1(g)
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2
65 2
1 = x=2/65
Mg++H2SO4→MgSO4+H2
24 2
1 = x=1/12
所以相同质量的锌和镁,分别和足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量Mg多一些

选C
因为镁的原子量为24 锌为65
同样质量的锌和镁，镁的物质的量多，所以跟跟足量酸反应生成氢气多。

C，记住Al,Mg,Fe,Zn这个顺序，这是升成氢气的量由多到少的顺序过程很简单写出方程式因为Zn的原子量是65，所以就设Zn和Mg质量相等都是65g，代入两个方程式算算就知道多少了

选C.
写出化学方程式,
代入数字算就行了,或者设也行,
得出的是镁多.