碱金属里面的难题,请高手讲解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 13:48:44
过氧化钠与碳酸氢钠混合物为两等份,其中一份加入足量的盐酸,放出气体2.24L(标况),将该气体通入另一份混合物中反应,气体体积变为2.016L(标况),求混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的良之比.

给个思路给你,我做的不一定对① NaHCo3 HCL=NaCL H2O CO2↑ ② 2Na2O2 2CO2=2NaCO3 O2③ 2Na2O2 4HCL=4NaCL 2H2O O2↑ 减少的气体2.24-2.016=0.224(L),由方程②可知,反应的CO2为0.448(L)即0.02摩尔,在方程②中生成的O2为0.112(L) 1.假设CO2过量,由方程②可知,Na2O2为0.02摩尔,那么,在2.24L气体中,由方程③可知O2占0.01摩尔即0.112(L),所以CO2占2.24-0.01=2.23(L),所以NaHCo3的量为2.23/22.4摩尔,最终结果比为:223:44.8 2.假设O2过量,由方程①可知NaHCo3为0.02摩尔,那么,在2.24L气体中,由方程①可知CO2占0.02摩尔即0.224L,所以O2占2.24-0.224=1.916L,所以Na2O2的量为3.832/22.4摩尔,最终结果比为:1916:224

呵呵,你们老师讲过吗?用十字交叉法.