离子结构相同，原子序数越大，离子半径越小，为什么

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 22:09:39
解释尽量详细点，谢
比如Na+和Mg2+，Na+的半径比Mg2+的半径大

原子序数越大,对核外电子的束缚作用增强，核外电子排列越紧密，则离子半径越小。

同性相斥,异性相吸.
Cl-与S2-有同样的电子结构
Cl得到了1个电子与原有的电子相斥,半径就变大.
S得到了2个电子与原有的电子相斥,半径就变的更大.
由于Cl原子本身就比S原子小,加之S比Cl变大的更多,
所以Cl-比S2-半径小.
同样地,Na+与Mg2+有同样的电子结构
Na失去了1个电子,原子核吸引电子,半径就变小.
Mg失去了2个电子,原子核吸引电子,半径就变的更小.
由于Mg原子本身就比Na原子小,加之Mg比Na变小的更多,
所以Na+的半径比Mg2+的半径大

核外电子排布相同~
核电核数越大，对电子的吸引力越大~
半径越小~
LS写那么多干吗~

内核质量越多,对外部电子引力越大