高中氧化还原问题?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/30 02:36:29
某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定之产生单一的还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1,则还原产物是_____??
答案是 N2O
请问怎么做？

硝酸被还原生成的产物一般是N02 NO N2O
NO2里N显+4价 N0里N显+2价 N2O里 N显+1价
因为金属单质与硝酸的物质量之比为2：1
这就说明金属给了N 2个或者4个或者6个电子（金属显+1 +2 +3价）
这样就排除了NO2和NO 因为在HNO3里 N显的是+5价。不知楼主明白了没有。

M~~~HNO3
2:1
假设金属为+1价,M失2e,N得2e,成为+3价,还原产物可能是N2O3,也可能是NO和NO2,这样产物就不单一了.
假设金属为+2价,M失4e,N得4e,成为+1价,还原产物只能是N2O.
假设金属为+3价,就不可能有2:1的比例关系.
所以,答案只能是N2O