大pi键怎么数？

大π键实际上就是多个π键电子云或p电子云的重叠。π键是原子之间“肩并肩”重叠形成的，当两个或两个以上相邻的π键电子云（P电子或者未公用电子对）如果具有相同的方向，且垂直于分子所在平面那么可以认为这些π键电子为这几个相邻原子所公用，降低了体系的能量，称为共轭，形成大π键。
数大π键关键在于大π键的电子数。主要在于了解基团中每个原子的电子轨道杂化的情况以及分子构型。以碳酸根为例，由价电子对互斥理论，是平面三角形，中心C有三个σ键，为SP2杂化形式，还有一个垂直分子平面的P轨道，端位的3个氧原子也各有一个垂直于分子平面的P轨道，总的价电子数为24，因此4个平行P轨道共有24－6－3×4＝6个电子，所以碳酸根离子为4中心6电子的大π键

先看这个平面上有几个原子(H除外)
一定在平面上的原子,而且有非单键相连的就在大pi键里

然后数电子数,结构式在该平面内原子上的,所有的双键数就是电子数

比如苯环.有6个原子在一个平面上,一共3个双键,就是∏6(6)