在20℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20 mol电子发生转移，试回答以下问题：

（1）电解：阴极发生还原反应，电极反应式：Cu2+ + 2e-→Cu，因为1molCu2+电解得2mol电子，所以0.20mol电子转移时，有0.1mol的Cu被还原，铜的质量为0.1×64=6.4g
（2）阳极发生氧化反应，电极反应式：4OH- —4e-→2H2O+O2，因为生成1molO2要失4mol电子，所以0.20mol电子转移时 ，所以生成的O2的物质的量为0.05mol， V=0.05×22.4=1.12L
（3）由于溶液中OH-不断被电解，所以OH-浓度降低，而水电离的OH-和H+的物质的量是相等，所以在电解过程中H+ 浓度不断增加，pH值变小。
（4）如用铜片代替石墨做阳极，则铜片被氧化，阳极发生的反应：Cu —2e→Cu2+，由于这是OH-没有被消耗，所以溶液的pH值不变。