Mg（OH）2和SiO2的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 05:38:39
Mg（OH）2中含有少量SiO2杂质，如何除去杂质SiO2。加酸溶解Mg（OH）2的方法不可行啊，我想知道其它方法。
还有没有其他方法？大量的Mg（OH）2中含有少量的SiO2，用经济可行的方法除去SiO2，加酸再加碱太浪费；加浓NaOH，有大量的Mg（OH）2，因此也要用好多NaOH，似乎不如加酸方法经济合理呢，还有没有更好的简单方法？凡是答对的都给分啊

其实还是NaOH的方法经济,NaOH是用来溶解SiO2的
照你的说法,Mg(OH)2量显然远大于SiO2的量,只要稍微过量就好了

应该不会消耗很多NaOH的.

其他办法应该没的,MgO熔点和SiO2都很高,不适合
密度接近,也不适合
只能用化学的办法,既然不能用溶解Mg(OH)2,那只能溶掉SiO2

首先，氢氧化镁不溶于水

所以，把这混合物放如浓氢氧化钠中，让SiO2与之反应生成Na2SiO3，这溶于水。然后过滤，固体就是氢氧化镁

求楼主给分

一楼：氢氧化镁不溶于水，加盐酸等使之溶解后过滤是可行的

Mg（OH）2溶于水，加水溶解后，用物理过滤的方法，将不溶于水的SIO2过滤，再将Mg（OH）2蒸干，就搞定了。

这种事情在现实生活的化学分析是很少见的，因为只有两种而不是多种物质，至于只是简单的除杂的话，我推荐你用加酸溶解的方法，因为那样会得到更纯一些的Mg（OH）2。

如果加酸溶解Mg（OH）2的方法不行的话，只有考虑浓氢氧化钠中，让SiO2与之反应生成Na2SiO3，虽然溶于水不是很好，但是多次过滤洗涤之后，仍然可以得到理想的产物

为什么加酸溶解不可行? 加酸溶解过滤后再加NAOH再过滤不就行了?