鉴别硫酸根

因为如果溶液中有银离子，氯化钡中的氯离子就会和银离子结合生成氯化银，白色沉淀。这样的话，即使溶液中没有硫酸根，也会出现白色沉淀，就会使实验失败了。

但硝酸钡就不同了，因为硝酸根离子一般和阳离子结合是，没有沉淀反应。这样就能保证只有钡离子在试验，从而避免了假如溶液中阳离子的干扰。

明白了吗？

问题补充：科学是严谨的，别管网上怎么说。网上可能一位老兄就知道一点化学，他也说，可信度不高。这问题肯定是硝酸钡没错，网上的说是氯化钡，是因为他考虑不全面。

相信科学。相信真理。

其实这些方法都是不行的。
硫酸盐中除了硫酸钡不溶，还有很多不溶或是难溶的。
硫酸铅就是其中一种，而且也是白色的，对于比较稀的硝酸，它照样是不溶于其中的。
此外亚硫酸氢根，连二硫酸根，等等都可能会产生干扰因素的。
只是简简单单这样判断，实在是太草率了。

有点问题。这样无法排除SO3 2-离子的干扰。
排除SO3 2-离子可以先加过量HCl，这样同时也排除了Ag+离子的干扰。然后硝酸钡或者氯化钡都可以。
其实离子鉴定主要的是排除一些常见其他离子的可能性，就以硫酸根离子为例，有那么多种离子，能与钡离子反应生成白色沉淀的并不一定都是硫酸根离子，硫酸根离子只是其中最常见的一个。所以检验离子要看是排除哪些离子的干扰，而不是去死记硬背某个离子的检验方法，体会检验的要点即可。
补充一点，有Ag+离子的可能性不大，因为Ag2SO4是微溶，通常也把它定义为不溶

其实 硝酸铜+稀硝酸 也不行.. 不能排除SO3 2-离子的干扰 SO3 2-会被稀硝酸氧化成为硫酸根 然后产生沉淀

楼上的 冒昧问一句 如果你要鉴定这样的溶液中有没有硫酸根离子呢?

含有 H+ SO3 2- Ag+ 以及少量HCO3- 的溶液??

如果加入氯化钡，那么氯化银会产生沉淀的
如果还不懂，可以在消息上问我

溶液中有银离子，氯化钡中的氯离子就会和银离子结合生成氯化银，白色沉淀。
一定要用氯化钡，则先取少量，用盐酸酸化，如果不产生白色沉淀，可排除银离子。这种