一道化学题，，急（往100mlFeBr2溶液中缓缓）

如果先Br-→Br2和Cl2→Cl-则后Fe2+和Br2反应
这样不及Cl2与Fe2+一步来得快

∴所以先Cl2与Fe2+反应后进行Cl2与Br-的反应。

6.4克溴离子=0.08mol（Br-）≈0.04mol(Cl2)
而2.24L（标）Cl2=0.1mol(Cl2)
∴与Fe2+反应的Cl2=0.1-0.04=0.06mol
0.06mol(Cl2)≈0.12mol(Fe2+)

∴0.12mol(Fe2+)÷100ml=1.2mol/L

老题啊
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还原性Fe2+>Br―，通入Cl2后Fe2+首先被氧化为Fe3+。现溶液中有若溶液中6.4克溴离子氧化成溴单质，则通入Cl2后Fe2+应该全部被氧化为Fe3+。
设原FeBr2溶液的物质的量浓度为c，则Fe2+物质的量浓度为c，
根据得失电子守恒有：
Cl2 →得2电子→2Cl
Fe2+→失1电子→Fe3+
Br―→失1电子→1/2Br2
2×2.24/22.4=0.1c×1+6.4/80×1

c(FeBr2)= 1.2mol /L

首先要清楚亚铁离子还原性强于溴离子,氯气先和亚铁离子反应
Cl2为0.1摩,被氧化的溴离子为0.08摩,一份Cl2对应二份溴离子,所以氧化溴离子的氯气为0.04摩,则另外的0.06摩氧化了亚铁离子,且一份Cl2对应二份亚铁离子,所以亚铁离子有0.12摩,除以体积即得答案