关于H2CO3

不会出现白色沉淀.因为如果出现白色沉淀CaCO3时,必然同时生成盐酸HCl,碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸,所以向CaCl2溶液中通CO2生成碳酸钙的反应不会发生.
也可理解为此时弱酸(碳酸)不能换强酸(盐酸).
要产生沉淀必须调节PH,如通氨气等.

你好！！！

CO2+H2O+CaCl2能生成CaCO3？做梦吧。

H2CO3是弱酸，而HCl是强酸，弱酸是不能治强酸的。

所以，不会生成沉淀。他们也不回反应。

CO2溶于水,和CO2与水反应生成H2CO3
而H2CO3极不稳定，在常温下就会分解成CO2和H2O。

有什么不明白的地方再问我。

谢谢！！！

CO2溶于水,和CO2与水反应生成H2CO3,是不是一回事?????????
纯水酸碱性为中性，原因如下
H+ + OH- <==> H2O
纯水中H+ 与 OH-数量相等，所以既不是酸性也不是碱性。这个反应是双向的。这个叫电离反应。
H2O + CO2 <==> H2CO3
同样也是双向的。等达到饱和后向左和向右的反应达到平衡。

众所周知H2CO3 碳酸 是酸性，所以如果加入CaCl2是不会生成CaCO3沉淀的。
要生成CaCO3， PH应该为中性或碱性。

会，碳酸钙不溶于水
是一回事

会有白色沉淀,但不明显,因为溶液中的碳酸根浓度相对较小!
是同一回事!