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来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 23:50:05
向AgN03、KN03和Cu(N03)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A．Cu2+ B．只有Fe2＋

C．Fe2＋和K＋ D.K＋
答案是C 为什么啊
为什么铜离子和银离子被置换出来了,溶液中就没有这些离子了?
被置换出来的铜和银是滤渣吗?应该是吧 那应该是他们去和稀盐酸反映啊

4楼的师兄你QQ多少啊

金属铁的金属活动性顺序比银和铜都强,因此Fe2+的氧化性弱于Ag+和Cu2+.(但也要记住Fe3+的氧化性是强于Cu2+的.)而K+的是很弱很弱的.金属活动性顺序表(中学)是;K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,所以在铁过量的情况下是完全被置换出来了.因为题干上说 滤渣放入盐酸中有气泡产生 所以只有铁是有这种能力.但铁又弱于钾,因此溶液中只有Fe2＋和K＋.(今年高考我化学一百四十多分,对这些题目是很游纫有余的)

Ag,Cu的金属活动性顺序是弱于H 的,因此不可能是他们与H+反应.

因为几乎全部置换出来了啊,离子都沉淀了反应不能逆回去

放入盐酸中有气泡产生，说明铁粉过量,充分反应,无Cu2+and银离子
答案是C

我是高二的学生 化学专业的 我来说吧
因为铁是金属 显还原性 当铁放到混合溶液中后 它会和不活泼的金属反应 而银比铜不活泼 所以先和银发生置换反应 在和铜也发生置换反映
都生成硝酸亚铁 K是活泼金属 不和铁反应 溶液中剩下硝酸亚铁和硝酸钾 过滤、洗涤出的是铜银还有过剩的铁 铁和盐酸置换反应得到的气泡是H2 所以滤液中有硝酸亚铁和硝酸钾 阳离子当然是Fe2＋和K＋啦