化学，十万火急！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 06:49:02
1。由某物质R和NA2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀质量分数为5%的盐酸时溶液恰好呈中性。求混合物R的质量。

2。写出5个氢气的化学之最_____________________________________

3.在相同条件下,气体压强P与气体分子数目N成正比关系P=KN,若A克碳和B克氧气放入一密闭容器中,测得容器内压强P,然而提供一定条件使容器内物质发生充分反应,待温度复原时,测得容器内压强仍为P,则A与B的关系可能是
A.A=3B/4 B.A>3B/8 C.A小于等于3B/8 D.A>3B/4

4.质量守恒定律可应用于
A自然界中所有变化 B主要是物理变化 C主要是化学变化 D主要是能量变化

5.已知NA2SO3在空气中能与氧气氧化成硫酸盐,现有一瓶亚硝酸钠溶液,设计实验检验试剂是否变质.
A.写出亚硝酸钠被氧化的方程式
B.设计方案(步骤,现象,结论)

6.弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有60度饱和的硝酸钾溶液,现将温度由60度降至20度,你所观察到的现象是_________________________________

(以上题目1需要过程,3需要理由,谢谢各位帮忙!!!!)

1。由题意知R为Ba(OH)2。设参加反应的Ba(OH)2质量 为x，生成 NaOH的质量为y。
Ba(OH)2 + Na2SO4 = Ba SO4↓+2NaOH
171 233 80
x 11.65克 y
171 :233 = x : 11.65克 x=8.55克
233 : 80 =11.65克 :y y =4.00克
设4.00克NaOH消耗HCl的质量为z.
HCl +NaOH =NaCl +H2O
36.5 40
z 4.00克
36.5 : 40 = z :4.00克
z=3.65克
146 克×5% =7.3克 >3.65克，所以HCl还与剩余的Ba(OH)2 反应。
设剩余的Ba(OH)2的质量为 w。
Ba(OH)2 +2 HCl =BaCl2 + 2H2O
171 73
w 7.3克—3.65克
171 : 73=w : ( 7.3克—3.65克) w=8.55克
则Ba(OH)2的质量为 8.55克+8.55克=17.1克
2。氢气是最轻的气体,是最轻的单质,是含有质子数最小的物质,是含有中子数最小的物质,最小的双原子分子等
3。根据题意知，压强相等，则气体分子数相同。分析方程式：C+O2==CO2，2C+O2=2CO，生成CO2时，气体体积前后相等，生成CO时体积不等，所以只能发生生成CO2的化学反应，当然O2可能有剩余，正确答案是C。
4.A
5. 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
加足量盐酸，稍加热充分反应后，往溶液中加氯化钙，看是否产生白色沉淀，若产生，说明变质，若没有产生，则没有变质。
6.溶液的密度减小,如果重物的沉在烧杯底,弹簧秤的读数不变，如果重物的浮在烧杯内,弹簧秤的读数增大