高一化学题目~~~~~急!!!!!!!!!!!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/08 01:03:03
为了测定某铜银合金的成分,将30.0克合金溶于80ml 13.5mol/l的HNO3中,待合金全部溶解后,收集6.72L(标准状况)气体,并测得溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L,设反应后溶液的体积还是80ml,计算:合金中银的质量分数?

谢谢你了帮我解答,详细的我+分

这是一类根据守恒进行计算的题
原子守恒：
反应后N原子的存在形式有NO3-、硝酸被还原的气体（NO、NO2），反应后溶液中含NO3-的物质的量为13.5mol/l×0.080L- 6.72/22.4=0.78mol
电荷守恒：
反应后溶液中含有Cu2+、Ag+、H+、NO3-，阴阳离子电荷守恒2nCu2++nAg++nH+=nNO3-，即2nCu2++nAg++0.08=0.78
根据题设还可建立等式64nCu+108nAg=30
解方程组：
2nCu2++nAg=0.7
64nCu+108nAg=30

nCu=0.6mol
nAg=0.1mol
合金中银的质量分数0.1mol×108g/mol÷30g×100%=36%

设铜为X,银为Y那么
X+Y=30
根据守恒
X*2/64+Y/108=13.5*80/1000-1*80/1000-6.72/22.4
怎么算自己搞定,刚毕业就给忘记了，还要改个几次，真是麻烦