化学小题一道

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/31 20:22:27
将 Cu与浓硝酸反应产生的 NO2用排水法收集到 a L气体(标准状况),则被还原的硝酸是
A．a／22．4 mol． B.a／11．2 mol． C.3a mol． D.3a／22．4mol

麻烦解释为什么

选 D
排水法收集到aL气体，气体应为NO，因为NO2会与水反应，方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO 所以，Cu与浓硝酸反应生成的NO2的体积为3aL。
方程式 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 中，被还原硝酸被还原后全部生成NO2，从而可以确定，被还原的HNO3的物质的量=生成NO2的物质的量=3a/22.4 mol

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
3NO2+1H2O=2HNO3+1NO
所以产生的NO2有3aL (3a/22.4)mol
被还原的HNO3的物质的量=生成NO2的物质的量=3a/22.4 mol

d

为什么大家都告诉你了
还用我说吗~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

D

由3NO2+H2O=2HNO3+NO知道NO aL需要NO2 3aL
由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O知道产生3aLNO2 物质的量是3a/22.4mol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
被还原的HNO3的物质的量=生成NO2的物质的量=3a/22.4 mol
因此，选D

D