高一化学的一个简单的问题

同主族 非金属单质 最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
指的是含氧酸
而HBr、HI都是无氧酸，不符合这个规则的

酸性强弱是看水溶液中H+离子的电离程度。
HF结合紧密，H+离子电离少，所以是弱酸。
HI结合不紧密，H+离子很容易电离，所以是强酸。

同主族 非金属单质 酸性依次减弱
为什莫HBr HI的酸性强 HF的酸性弱

记住HF是弱酸，HCLO4是天下第一强酸就可以了.

没有“同主族非金属‘氢化物’酸性依次减弱”这句话，因为这句话是错的。HF HCl HBr HI 的酸性增强也不是特例。
F Cl Br I的非金属性依次减弱，原子半径增大，导致对H的束缚能力逐渐减弱，因而H更容易离解，酸性也就越强。

首先，卤族，卤化氢的酸性是渐强的
酸性要看质子的解离程度，HF形成氢键，质子难以解离故弱

书上是绝对没说过同主族非金属‘氢化物’酸性依次减弱！
从来是说非金属‘最高价氢化物’的‘水化物’酸性依次减弱。

关键字是 最高价、水化物！！

也就是说，氢化物不是这个规律，符合这个规律讨论范围的只有‘最高价’的氢化物的‘水化物’，例如高氯酸、高溴酸、高碘酸。
至于氢化物的酸性，主族从上到下酸性依次增强。