乙烯为什么比甲烷更易被高锰酸钾氧化

由于乙烯分子中双键的键能小于C—C单键键能的2倍，同时双键中的两个键键能也不相等，即双键中一个键的键能不等于双键键能的1/2，其中一个键的键能小于另一个键的键能。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。
分子式
C2H4
C═C 双键
键 角
120°
键长(10-10m)
1.33
键能(kJ/mol)
乙烷(348)
乙烯615(一个π键易断)348×2＝696>615
酸性高锰酸钾溶液氧化性强，乙烯可被氧化成甲酸，高锰酸钾变成二价锰盐:
5CH2=CH2+8KMNO4+12H2SO4-10HCOOH+8MNSO4+4K2SO4+12H20

乙烯中碳原子是sp2杂化，在与键轴，分子平面垂直方向上，两个p轨道相互交盖形成流动性较大的PAI电子云，较易受到亲电试剂（有空轨道）的进攻；而甲烷中碳原子是sp3杂化，所形成键皆为sigma键，流动性相对较小．当乙烯与高锰酸钾反应时，生成了高锰酸钾化物，类似于络合物，主要由于高锰酸钾相连的氧原子上有p轨道，较易与乙烯中P轨道交盖．
在碱性条件下，反应生成a-乙2醇；在较强烈条件下（如加热或高锰酸钾过量通时加热．或在酸性条件下），碳双键完全断裂，同时双键碳原子上的C-H键也被氧化而断裂生成含氧化合物．（乙烯，被氧化为CO2，H2O．）

因为乙烯中的双键有一个键比较长，键能比较小
所以易断裂，易被强氧化剂氧化，发生氧化还原反应

双键的两个成键是不完全一样的 所以容易被破坏
而单键的四个键完全相同

C=C
碳碳双键不稳定啊!!!
CH4
稳定!!!

因为双键不稳定