一点高三化学题目~~

2Al～6HCl～3H2 放进去5g的Al，按盐酸的量，Al是过量的，所以按盐酸的量算，变化的就是产生的氢气的量，0．2g，真正的变化的质量就是5－0．2＝4．8g．
Zn～2HCl～H2 如果按盐酸的量，完全反应就是要消耗6。5g的Zn，但是，这样质量的变化就是6．5－0．2＝6．3，就不平衡了
所以，按质量的差来算，1molZn对应1molH2，质量的变化是65－2＝63
这个就是63对应质量应该增长的4．8，求Zn的质量，列式是63／4．8＝65／X
求得X就对了 X＝4．95g

如果是1gAl，说明Al是少量的，那么用Al算，质量的变化2Al～6H2，变化是2＊27－3＊2＝48，所以是54／1＝48／X．得X＝0．89g．这个就是质量变化。
之后就是和上题的题2问一样了～63／0．89＝65／X，X＝0．92g

要使左右两边放出来的H2 一样 多就好
反正减少的只是气体 其他的无所谓的

很简单啊，要保持天平平衡就需要两托盘的质量相等。在盐酸中加入金属之后会放出氢气，如果放出氢气的质量相等那么就会平衡。起初烧杯中有0.2mol氯化氢。Zn+2hcl=zncl2+H2
每一摩尔Zn可以置换一摩尔氢气
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
每一摩尔AL可以置换1.5摩尔氢气
第一问中加入5g铝，很明显盐酸不足，所以按盐酸的量来算，0.2Mol盐酸全部反应，产生0.1mol氢气，要保持平衡，天平右端也必须产生0.1mol氢气，所以应该加入的Zn为0.1摩尔，就是6.5g。

第二问中加入的铝可以全部反应，所以盐酸过量，则要用AL的质量来算。
每1gAL置换出1/9g氢气
每1gZn置换出2/65氢气
列方程
m（Zn） X 2/65＝1/9
解得M（Zn）＝65/18g

根据化学方程式计算放出氢气的量

第一问貌似不是1.8和6.5…………