问一个化学问题,关于一些特殊原子价电子排布式的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 03:26:53
钨 5d46s2 镍3d84s2 铂5d96s1 铌4d45s1 铥4f136s2 钐4f66s2

为什么没有按照规律排布?比如说钨不应该是5d56s1吗?

为什么会出现这种情况?

楼上说的是洪特规则和pauli不相容原理。也就是轨道在全满和半满时比较稳定。但是为什么W却不是满足半满结构呢？现在学术界在这个问题上还未完全解释，但是主流说法是：由于内部轨道中电子的屏蔽作用，导致5d和6s的轨道能量发生变化使6S全满比5d6S全半满的能量更低。这些所举的离子都有这样一个特性，就是内部轨道的电子云密度大，导致了电荷的相对屏蔽。具体我就不清楚了。

根据能量最低原理 外围电子首先进入能量低的轨道
然后依次排布,当原子轨道可以达到半满 半空 全满 全空的时候,首先形成此种情况 就会出现楼主的问题了

楼主在多学几天化学就会明白了,高中课本中会讲到的