两道化学选择

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 06:42:57
1、有10.2克镁和铝的混合粉末溶于4mol/L的盐酸500毫升中。若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A.100毫升
B.500毫升
C.1000毫升
D.1500毫升
2、把镁、锌、铝三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应，得到标准状况下的氢气2.8升，则金属混合物中，三种金属的物质的量之和可能是（ ）
A.0.10mol
B.0.125mol
C.0.15mol
D.0.20mol

cb

1。C。加入镁和铝以后，溶液中存在Mg2+，Al3+，Cl—离子，可能还有H+。再逐步加入NaOH，H+被逐步中和，然后Mg2+，Al3+与OH—结合生成沉淀。随后，Al（OH）3与OH-反应以AlO2-形式进入溶液。当沉淀量最大时，溶液中仅存在Na+，Cl-两种离子。这样就不用考虑10。2的问题了。
2、锌和镁都是1mol 产生1mol 氢气，铝是1mol产生1.5 mol 氢气。2.8L氢气是0.125mol ，如果金属混合物全部是锌镁的话要0.125mol ，如果全部是铝的话要1/12mol，两个端点都不能取到，所以选A

1C 4*500/2=1000 前面的10.2克镁和铝的是用来误导的

2a 2.8\22.4=0.125 AL27 3 Zn 65 2 MA 24 2