在Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入HI稀溶液会出现一系列变化．

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 05:41:36
1先出现红褐色沉淀，原因－－－－－－－－－－－2随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式－－－－－－－－－3最后溶液颜色加深，原因－－－－－－，此反应的离子方程式－－－－－－－－－．4用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象－－－－－－（写序号）4鉴别Fe(OH)3胶体溶液中存在FeCL3和HCL的方法－－－－－－－－－ 说详细点，我这块学的很差

Fe(OH)3胶体可以与HCL共存吗？？
如果可以的话，那可以
取样品胶体溶液少许，用半透膜进行过滤（胶体无法通过半透膜，溶液则可以），用pH试纸检验成酸性，然后将溶液分为两份，向其中一份滴加10％的硫氰化钾溶液，溶液成红色，证明有Fe3＋。向另一份中滴加AgNO3有白色沉淀生成。证明有CL－。
我能提供的就这些啦，仅供参考吧～

因为Fe3+的氧化性比I2强
但是弱于Cl2
发生反应
2Fe3+ + 2I- =2Fe2+ + I2
但是与cl-不反应
但是hcl同样是酸性电解质，所以会发生前两种现象

1.HI是电解质，胶体遇电解质产生沉淀
2.HI的酸性溶解了沉淀，Fe3+溶于水使溶液显示棕黄色
3.2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 部分碘单质溶于水中颜色变深
1，2会出现，Cl-的还原性没有这么强吧
4.不清楚唉，不好意思，我已经尽力了啦~

先胶体凝聚，然后发生氧化还原，沉淀溶解