UC知道几道化学题不懂，帮帮忙
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/03 10:33:43
1、三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子为三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是：
A、它的沸点比PCl3沸点高； B、分子中N-Cl键键能大，因此它的熔、沸点高；
C、分子中N-Cl键是一种非极性键； D、它的分子是由极性键构成的非极性分子
2。某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A、K+、NH4+、Cl-、NO3-； B、Na+、K+、HCO3-、SO42-；
C、K+、Na+、NO3-、MnO4-； D、Na+、S2-、ClO-、Cl-。
3。完成和配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7 ＋□KI ＋□HCl → □CrCl3 ＋□NaCl ＋□KCl ＋□I2＋□
A、它的沸点比PCl3沸点高； B、分子中N-Cl键键能大，因此它的熔、沸点高；
C、分子中N-Cl键是一种非极性键； D、它的分子是由极性键构成的非极性分子
2。某无色透明的碱性溶液中可能大量共存的离子组为：
A、K+、NH4+、Cl-、NO3-； B、Na+、K+、HCO3-、SO42-；
C、K+、Na+、NO3-、MnO4-； D、Na+、S2-、ClO-、Cl-。
3。完成和配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
□Na2Cr2O7 ＋□KI ＋□HCl → □CrCl3 ＋□NaCl ＋□KCl ＋□I2＋□
1、所有说法都是错误的.
A、它的沸点比PCl3沸点低,因为分子晶体的沸点除有氢键特殊情况外,均与相对分子质量有关； B、键能是决定化学性质，熔、沸点与相对分子质量呈正变关系；C、N-Cl键是极性键； D、它的分子是由极性键构成的极性分子
2。D、Na+、S2-、ClO-、Cl-。
3。1 6 14 2 2 6 3 7H2O
1题.不选D,三角锥形分子不对称,为极性分子.N-Cl键是极性键,C错.A,B我没法判断.
2题.选D,NH4+与OH-生成弱碱,不能共存.HCO3-与OH-生成碳酸根与水.C中MnO4-有色.ABC都排除.
3题.Na2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+2Nacl+6KCl+3I2+7H2O.氧化剂Na2Cr2O7得6个电子,还原产物CrCl3;还原剂KI失去6个电子,氧化产物I2.