平均相对分子质量

设3种混合气体的比例分别为x，y，z，3种气体的分子摩尔质量分别为20，40，60，则有
20x+40y+60z=42
x+y+z=1
将z=0.56,0.51,0.49,0.1分别代入二元方程求解，看x和y是否在0到1之间，如果不在，说明z不可能是这个浓度。因为体积分数不可能为负或者超过100％

氢氧化钠在水中完全电离，电离出的氢氧根离子抑制了氢氧化钠溶液中水的电离；醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸溶液中水的电离程度要大于氢氧化钠水中的。
其实强酸强碱中水的电离度很小，而弱酸弱碱，及其盐类的电离度用a（alpha）表示，是计算题中常常求解的对象。

FexO + CO ——>CO2 + xFe
FexO－－CO2－－CaCO3
m－－－－－－－－－100
1－－－－－－－－－50/29
m＝58，即FexO的mol质量是58
56x+16＝58 x＝3/4
所以可能是四氧化三铁，也可能是由一种，二种或三种铁的常见氧化物组成的铁氧比为3：4的混合物。

平均相对分子质量常用于混合气体，相当于把混合物看作一个“单一组分”，这一“单一组分”的相对分子质量就是平均相对分子质量。
其计算总式为M（平均）=m总/n总。在总式下它有三种计算方法：
(1)根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算。所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言，也就等于体积分数)来计算，其数学表达式为：
设某混合物组分分别为A、B、C……，它们的相对分子质量依次为MA、MB、MC……，它们在混合物中所占的物质的量分数分别为xA、xB、xC……，则此混合物的平均相对分子质量为：MA*xA+MB*xB+MC*xC……
(2)根据摩尔质量的概念来确定
平均相对摩尔质量就数值上就等于1mol物质的质量
m总和n总分别为混合物的总质量和总的物质的量
(3)根据密度计算
①在标准状况下， 22.4*密度
②根据相对密度计算：设混合气体对某气体（相对分子质量为M)的相对密度为d，则混合气体的平均相对分子质量为：