这些题目不懂。快来帮帮忙啊

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 05:48:40
1，完成和配平下列化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
RxO42- + MnO4- + H+ → RO2 + Mn2+ + H2O

2。接触法制硫酸排放的尾气中含有少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。
⑴某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含0.2%(体积分数，气体的体积在标况下测定)的SO2。问当用氢氧化钠溶液石灰及氧气处理后，理论上可得 kg的石膏(CaSO4.2H2O。假设硫不损失)；
⑵写出接触法制硫酸的有关化学方程式：

要写过程下。谢谢了！

左边的R是6/x价，右边的R是+4价，
Mn由+7价变为+2价，是降低的，所以R是还原剂，化合价应该升高
RxO42- + MnO4- + H+ → z RO2 + Mn2+ + H2O
由氧化还原平衡，
（4-6/x）z =5 求得z=5x/(4x-6)
然后稍加计算便可配平
5/(4x-6)RxO42- + MnO4- + (3x-2)/(4x-6)H+ → 5x/(4x-6)RO2 + Mn2+ + (3x-2)/(2x-3)H2O

M(SO2)=10000*0.2%/1000*22.4=0.448mol
SO2~~~~~CaSO4.2H2O S元素守恒，所以mol比 1比1，即有0.448mol的CaSO4.2H2O
所以 m（CaSO4.2H2O）＝172*0.448=77.056kg

接触法制硫酸用电脑写化学式太麻烦，就这样写吧：
硫和氧气生成二氧化硫
二氧化硫和氧气生成三氧化硫
三氧化硫和水生成硫酸