请教高一化学问题2

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 16:50:42
取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增0.600g。计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
（2）原混合气体下CH4跟O2的体积比。

(1)CH4+2O2=CO2+2H2
1molCH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g
原混合气体中n(CH4)=0.6g/80g.mol^-1=0.0075mol
则n（O2）=0.0075mol*2=0.015mol
CH4的体积为0.0075mol*22.4L.mol^-1*1000=168ml
O2 的体积为0.015mol*22.4L.mol^-1*1000=336ml
剩余气体的体积=840ml-336ml-168ml=336ml
（2）168:(840-168)=1:4