14。2克CaCO3和MgCO3加盐酸生成的气体通入200ml2mol/L的NaOH中得固体19。9克求MgCO3质量

先判断固体是碳酸钠还是碳酸氢钠又或是二者的混合物

当14.2克全是CaCO3
n(CO2)=14.2/100=0.142mol
当14.2克 全是MgCO3时
产生的CO2=14.2/84=0.169摩尔
2NaOH-----CO2
2-----------1
0.2*2=0.4-----0.2mol
均小于0.2摩尔
所以
最后固体是碳酸钠
n(Na2CO3)=19.9/106=0.188mol
n(CO2)=0.188mol
设碳酸钙是X摩尔
碳酸镁是Y摩尔
则
100*X+84*Y=14.2
X+Y=0.188
解得
Y=0.2875摩尔
碳酸镁的质量=84*0.2875=24.2克