高中化学 有问题请教

借2楼肩膀用一下：
1>最后的固体质量不变化，说明有铁溶进，有铜析出．根据方程析出铜质量增加8．融进铁质量减少56．
所以可以推断出CuSO4：H2SO4＝7：1
所以n(CuSO4)=7/8 *n(H2SO4)=7/8*14/96
所以氧化铜质量＝n(CuSO4）*80=10.2g

2>溶液中全是FeSO4mol数与H2SO4相同．
所以n(FeSO4)=14/96.Fe2+取代了2H+.质量增加54*n(FeSO4)
所以溶质质量分数＝152*n(FeSO4)/100+54*n(FeSO4)*100%=20.5%.

3>当加入的铁的质量刚好能把铜析出，而且中和完多余的酸，那么正如前面所计算的一样．mFe=56*n(FeSO4)=8.0g
如果铁的质量大于这个数量，那么得到最后固体的质量依然不变化．
所以w>=8g.

另外补充一下．这个题目中需要说明加入的铁粉足够．否则铁完全熔化，而酸还有多余的时候．上面计算全是错误的．
谢谢．．．

加入铁的质量与置换出的铜的质量相等。能说明？
100g质量分数为14%的硫酸就可得出溶液的质量分数

1。
m(H2SO4)=W(H2SO4)·V(H2SO4)
m(H2SO4)=14g
n(H2SO4)=14/98=1/7 mol
CuO~~~~~~~H2SO4
1:1====>n(CuO)=1/7mol
所以，m(CuO)=1/7·80=80/7≈11.43g

2。
溶液溶质质量分数=质/溶液
质===>m(CuSO4)=1/7·160=22.8g
液=质+水（H2SO4）+水(生成)=22.8+86+(18/7)=111.37
质量分数=22.8/111.37==20.47%

3。
W===8

嘿嘿，貌似有问题

加入铁的质量与置换出的铜的质量相等。进去56Fe,出来Cu64，不一样~说明有一部