科学高手老师解答下初中科学竞赛题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 04:56:37
一. 1.42gR元素的单质可与氧元素形成2.38g氧化物X，或形成3.66g氧化物Y，则X Y和化学式可能是什么？ 答案是3氧化二R和7氧化2R 为什么是 怎么 解
二.+2价的R元素的一个原子的质量是mg，该元素的硝酸盐的式量为M，则Wg
该硝酸盐离子的数目是？
答案是2W(M-124)/Mm 请问什么做请解答以下谢谢

请顺便告诉我做这种题目的 方法 及 做科学竞赛题目的好 的方法 谢谢了

可以看出相同质量的R在生成氧化物的过程中消耗的氧元素的质量比为：2.24/0.96=7:3，根据反应前后氧元素守恒，也就是说如果两种氧化物中R的质量相等（就是化学式中R的下标相等），在两种氧化物中氧元素质量比为7：3（就是化学式中的下标比为7：3）
所以两种化合物满足R的下标相等,O的下标比为3:7

根据原子个数比来计算，必须先计算出R元素的离子个数，则硝酸根离子的数目是其两倍。
所以应该是：｛W×〔（M-124）/M〕/m｝×2＝2W（M-124）/Mm

2W(M-124)/Mm