在足量的稀硫酸中加入7.8克镁铝合金,完全反应后,再标准情况下收集到0.8克氢气,求合金中铝的质量分数

1gH2 需要12g Mg 或者9g Al
0.8g H2 需要9.6g Mg 或者7.2g Al
合金是7.8g,计算可以得到7.2*x+9.6*(1-x)=7.8计算得出7.2x=5.4g
其质量分数为5.4/7.8*100%=69.23%

解：设7.8克中镁得物质的量为x mol,铝的为y mol。
由题可列方程组24x+27y=7.8 （1）
x+1.5y=0.8/2 （2）
（1molMg产生1molH2，1molAl产生1.5molH2，故有（2）式）
解得x＝0.1 y＝0.2
故铝的质量分数为（0.2*27/7.8）*100％＝69.2％
答：。。。。。。