化学全国高考题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/22 08:44:28
常温下A和B两种气体组成混合气体(A的相对分子质量小于B的相对分子质量),经分析.混合气体中只含有氮和氢两种元素,而且不论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于14/3.由此确定A为( ),B为( ),其理由是( ).若上述混合气体中的氮和氢的质量比为7:1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为( ),A在混合气体中的体积分数为多少?

只含有氮或者氢的气体只有N2、NH3和H2三种
根据不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比值总大于14/3，说明不可能是氢气,因为氢气这一比例是0
所以一定是氮气和氨气
根据A式量小于B式量，所以A是氨气，B是氮气
假设含有氨气xmol，氮气ymol 则氮元素＝（x+2y）*14 氢元素＝3x×1 所以（x+2y）*14/（3x）＝7：1 x：y＝4：1 A的体积分数是4/5＝80％