化学-物质的量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/15 07:54:10
将一定量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液体积的关系如图所示求图:
(1)原合金中Mg.Al的质量.(2)盐酸的物质的量浓度
Al =2.7g Mg=4.8g

物质的量浓度=8mol/L

你的图不是很清楚，我不能很准确的给你答案。不过我可以给你解题的思路。在图中沉淀最大值是Mg和Al全部被沉淀时消耗的NaOH量。随后沉淀量减少，则是因为Al（OH）3被NaOH溶解的原因。也就是说从最高点对应下的NaOH量和全部消耗的量的差就是消耗在Al离子上的NaOH量。（氢氧化铝溶解成偏铝酸盐）知道了铝离子的量后，镁离子的量也能得到了。其他的不用我说了吧~~~
计算如下：（数据不清楚，有出入的地方自己看下）
铝的质量：（180-160）*5/1000*27=2.7克
同上所说，得镁的质量为4.8克
盐酸的摩尔浓度：8mol/L

2解：如果你能完全的看懂题意的话，根本不需要上面那么复杂。其实这个题中，使用NaOH沉淀出Mg和Al离子所消耗的量其实就是盐酸消耗的量。所以盐酸的量就是160*5/100=8mol/L
Mg（OH）2不溶于NaOH，所以沉淀最后剩的就是Mg（OH）2的质量。所以镁的质量就是11.6/58*24=4.8克
同样的沉淀量减少的就是Al的量为
（19.4-11.6）/78*27=2.7克

晕，那个20是坐标原点的

（1）沉淀溶解7.8g，即Al（OH）3是0.1mol，
其他沉淀11.6g，即Mg（OH）2是0.2mol

以上即金属物质的量，质量就是物质的量*分子量了
（2）
因为加入NaOH20ml后，沉淀即有，HCl有剩余，HCl的物质的量就是跟金属反应的量+中和的量。
n=0.1*3+0.2*2+0.02*5=0.7+0.1=8
物质的量浓度=0.8/0.1=8mol/L