一道关于元素周期表类型的题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 02:06:38
某主族元素X的阳离子溶液10mL,物质的量的浓度为0.8mol/L,恰好与0.4mol/L20mL的Na2CO3溶液中的碳酸根离子生成沉淀,若上述10mL溶液中喊金属离子0.32g,且原子中质子数与中子数之比为1:1,求X在元素周期表中的位置.

解：(1)X的阳离子的物质的量为0.8×0.01＝0.008mol

CO32－的物质的量为0.4×0.02 = 0.008mol

由此可知，X的阳离子必为＋2价，才能使二者以1：1恰好沉淀。故X为IIA族。

（2）0.08molX2＋的质量为0.32g，则A的摩尔质量 即X的相对原子质量为40，质量数为40，因为质子数＝中子数

故质子数＝20，为钙元素，处于第四周期IIA族。