一道初二的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/16 00:46:23
将33克二氧化锰和氯酸钾的混合物加热，反应完全后，称得固体残留物23.4克，计算：
1.生成多少升气体（密度为1.429克/升）?
2.新生成了多少固体?
3.原混合物中氯酸钾质量分数?

要详细的解题过程

2KClO3====(MnO2)2KCl+3O2
245 149 96
y x 33-23.4=9.6g
(1)9.6g/1.429g/L=6.72L
(2)x=14.9g
(3)y=24.5g
24.5/33*100%=74.2%
不知道对不对，

33g-23.4g=9.6g所以.生成气体9.6g

2． 2KClO3=2KCL+3O2(=上是二氧化锰)
245 149 96
Y X 9．6克
X＝14．9克 Y＝24．5克
3． 24．5/33＝74．2％
1． 33g-23.4g=9.6g

2KClO3====(MnO2)2KCl+3O2
245 149 96
y x
33-23.4=9.6g
所以.生成气体9.6g

(1)9.6g/1.429g/L=6.72L
(2)x=14.9g
(3)y=24.5g

24.5/33*100%=74.2%

2KClO3====(MnO2)2KCl+3O2
245 149 96
Y X 9．6g
(1)33-23.6=9.6g
9.6g/1.429g/l=6.72l
(2)96x=149*9.6
所以x=14.9g
(3)二氧化锰的m=23.4-14.9=8.5g
所以原混合物中氯酸钾的m=33-8.5=24.5g
氯酸钾的质量分数=24.5/33*100%=74.24%