高一化学（化学平衡的问题）

应该说,增加生成物N2O4的浓度，从过程上看,平衡逆向移动,但平衡移动只能减小影响,不能消除影响,故新平衡中N2O4的浓度大于旧平衡中N2O4的浓度,也就是说,从结果上看,平衡正向移动.
算题时,用增大了压强算就可以了.
当年,这也困扰过我,所以很乐意提供帮助.不过自己思考是最好的.
PS我发现,压强对反应的影响永远是通过浓度来作用的,比如说,压强对气体反应速率的影响,比如说,你在上述容器中加入N2增大了压强,平衡也不移动.

你要记住化学平衡始终是向减弱平衡移动的方向移动

你增大了N2O4的量,你可以理解成平衡逆移
但是由于压强增大,它也会平衡正移
最后逆移大于正移
所以应该是逆移

还有
因为在增大反应物浓度前
存在平衡
正反应速度=逆反应速度
在突然加了N2O4过后
平衡就逆移(逆反应速度大于正反应速度)

但是在逆移的过程中
正反应的速度也在增大,但是是逐步增大

最后和逆反应速度相同时达到平衡```

可以用可图来表示

就是在反应平衡后,正反应和逆反应在一条直线上(即速度相等)
突然加了N2O4,逆反应突然增加很多,速度由原来位置向上跳了一节,然后速度再慢慢下降,而正反应速度渐渐上升,直到达到新的平衡点

你要记住化学平衡始终是向减弱平衡移动的方向移动
你增大了N2O4的量,你可以理解成平衡逆移
但是由于压强增大,它也会平衡正移
最后逆移大于正移
所以应该是逆移
因为在增大反应物浓度前
存在平衡
正反应速度=逆反应速度
在突然加了N2O4过后
平衡就逆移(逆反应速度大于正反应速度)
应该说,增加生成物N2O4的浓度，从过程上看,平衡逆向移动,但平衡移动只能减小影响,不能消除影响,故新平衡中N2O4的浓度大于旧平衡中N2O4的浓度,也就是说,从结果上看,平衡正向移动.
算题时,用增大了压强算就可以了.
当年,这也困扰过我,所以很乐意提供帮助.不