影响盐类水解的因素之酸碱度

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/05 23:02:11
Fe3++3H2O===Fe（OH）3+3H+ 在次水解平衡中加入NaOH，水解平衡的向哪个方向移动？
解释一：加入的氢氧根离子直接与水解体系中的氢离子结合，所以平衡向右移动。
解释二：盐类水解的实质是水电离出的H+或OH-与盐电离出的弱酸根阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，当加入强酸、强碱时会使水电离受到抑制，水解程度减小。特别应注意的是水解呈酸性的盐溶液加入强碱，或水解呈碱性的盐溶液中加入强酸，发生的变化是弱碱阳离子直接与OH-反应，弱酸根离子直接与H+结合生成弱电解质，都是抑制盐类的水解。故向左移动。（摘自《优化设计》）
而大部分资料参考书中持第一种解释，但第二种解释也很难推翻，请高人专家解惑。谢！
因为水解的程度很微弱，在此平衡体系中大量存在的是Fe离子，而不是氢离子，OH-不是主要跟Fe离子反应吗？这个不才是主要过程吗？

酸或碱对于盐的水解都有抑制作用，加入酸或碱以后，因为酸、碱都会抑制水的电离，水电离的H+和OH-减少了，所以，盐电离的阳离子或阴离子与水电离的OH-或H+结合的机会就减小了，所以，加酸或碱都会抑制盐的水解。
另外，我们还可以这样理解：Na2CO3溶液中的CO32-即可以与水反应也可以与酸反应，当Na2CO3溶液中加酸时，酸和水与CO32-发生两个竞争反应，显然酸比水的竞争能力更强，所以加入酸后，就削弱了水和CO32-的反应，所以加酸抑制CO32-的水解，同样，加碱也抑制NH4+的水解。

化学中这两种过程都有发生，我们只是考虑主要过程，也就是主要效果，因为水解显酸性，所以主要是H+离子，所以加入后发生主要是第一种
或者说是中和作用大于水解作用
高中不必考虑那么深，有些记住就行了

解释二不准确！在盐溶液中，水的电离程度比纯水中的要大，对与强酸和强碱对水的电离和盐的水解都有影响，其中以盐的影响为主，有些题还要考虑浓度，不过高中知识点不会那么复杂，你就记向右移动就可以了！