高一化学好的请进!

1．在Sˉ,Fe2＋,Fe3＋,Mg2＋,S,Iˉ,H＋（符号在右上角，不好打）中，只有氧化性的是（）只有还原性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）
2．①高锰酸钾受热分解②氯酸钾受热分解③Na2O2+H2O→NaOH+O2
若要制得相同质量的氧气，上述3种方法中所转移的电子数目之比(）
3．写化学方程式
⑴同一种物质中一种元素氧化另一种元素
⑵同种元素不同物质间的氧化还原反应
4．在反应MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl↑+2H2O中，若有8．7g二氧化锰参加反应，则被氧化的HCl的质量为多少克？

我是高一新生，学习还没适应，希望学哥学姐帮帮忙！谢了！
问一下一楼的前辈:第2个问题都乘以3以后再怎么得出2:2:1
再问一下2楼的怎么看出转移电子的个数的?

1）只有氧化性的是,Fe3＋,Mg2＋，H＋，只有还原性的是Sˉ．
既有氧化性又有还原性的是Fe2+,S-,S

2）2：6：1

3）（1）2KClO3＝＝2KCl+3O2↑
（2）2NaBr+Cl2＝＝2NaCl+Br2

4）14.2g

由于时间问题来不急写过程了~~你不懂了再问吧

上面的一楼的第2题好像有点错误,1是转移了4个电子,2是转移了12个电子,3是转移了2个电子,应该他们之比为2:6:1

而第4题呢,是我错了,虽然反应的是4MOL,但实际被氧化的是2MOL
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 71
8.7g X
X=7.2g

我是看元素的化合价变化的~例如2KCL03==2KCL+3O2,其中可以看CL元素,在反应前是+7价,反应后是+1价,而且是有2个CL,所以转移电子数
=2*6=12,也可以看O元素的,在反应前是-2价,反应后是0价,有6个O参加了反应,所以转移电子数也是2*6=12

第一个问题：只有氧化性的是Fe3+,Mg2+,H+
只有还原性的是I-
既有氧化性又有还原性的是Fe2+,S-,S
详解：如果化合阶可以降低，那么就有氧化性，可以升高就有还原性，即可升高又可降低就两者都有，上面的只有氧化性，指的是化合阶只能降低了，而Fe3+,Mg2+,H+的都只能降低了，其它的自己对一下
第二个问题：2：2：1
详解：看好
6KMnO4=3K2MnO4+3MnO2+3O2(此处乘了3是为了与中间的3质量一样）
2KclO3=2Kcl+3O2
6Na2O2+6H2O=12NaOH+3O2（同理这里也要乘3）
第三个问题：7.1g
MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+2H2O
87 71
8.7g 7.1g