用0.4mol锌跟稀HNO3反应，消耗HNO3 1.0mol，则还原产物可能是 [ ]

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 14:55:33
A．NO B．NO2 C．N2O D．NH4NO3
这种题应该怎么考虑?想听详细解释
谢谢~

看电子得失就知道
0.4mol锌失去0.8mol电子,,消耗HNO3 1.0mol,就是说有0.8mol成酸跟,,
0.2mol做氧化剂,N元素得到0.8mol/0.2mol==4个电子
所以降4价,为 C．N2O ,
明白吧

先查查是不是特别的反应，如果是那就多了。
应该没那么复杂，还是考虑N原子的去向，无非是成酸根和变价。
由Zn的化学价和量，可知肯定有0.8mol的成酸根，其他0.2mol N降价0.8mol电子，就是一个N原子降四价为正一价，就是C答案了。

根据电子守衡 0.8MOL的电子
A 为3MOL B 1MOL C 4MOL ABC都不对 故选D

锌的性质比较特别,它与HNO3 可以生成很多化合物,可以有
NO N2O3 NO2 N2O 等