求解4道高一化学题,谁会做啊?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 01:59:58
1.某结晶水合物化学式为A.nH2O,A的分子量为M,如将a g该化合物加热至结晶谁全部失去,剩余残渣为 b g,则n=_____
2.0.3molNH3所含分数与______gH2O所含的分子数相等.
3.等物质的量的CO与CO2所含原子个数之比是_____
4.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD,则C的摩尔质量标为____
解题要详细,能把我搞懂就行了,谢谢合作,最好能说下mol体积和质量

1 A.nH2O,A的分子量为M
所以A.nH2O的式量是M+18n,a g该化合物加热至结晶谁全部失去,剩余残渣为 b g
所以失去水的质量是(a-b)
这样，失去水的量=(a-b)/18
因为a g该化合物的量=a/(M+18n)
所以a/(M+18n)：(a-b)/18=1:n
18an=M(a-b)+18n(a-b)
n=M(a-b)/18b

2 0.3molNH3所含分子数为0.3mol
所以18*0.3=5.4g
与5.4gH2O所含的分子数相等

3 1molCO含原子数是2，1molCO2含原子数是3
所以等物质的量的CO与CO2所含原子个数之比是2：3

4 16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.67gD
根据质量守恒
生成C=16+20-31.67=4.33g
所以C的摩尔质量=4.33/0.04=108.25g/mol