一道化学题~~~在线等~~~

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中：
若有90克水被氧化，则反应中被还原的BrF3的质量是？
若有90克水参加反应，则被水所还原的BrF3的质量是？

3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF
1mol 水被氧化转移2mol 电子，1mol BrF3被还原转移3mol 电子。水的物质的量=90/18=5mol。根据转移电子守恒，求得还原的BrF3的物质的量是5*2/3=10/3mol，
质量为 10/3*137=456.7g。

若有90g水即5mol水参加反应，则可根据生成的溴的量求被水所还原的BrF3的质量是。由方程式可看出5mol水参加反应，有2molBrF3被水还原（生成一molBr2）。
得还原的BrF3的质量为 2*137=274g

90克水被氧化主要生成氧气，可先算出氧气的质量；再算出Br2，根据Br守恒就可算出BrF3，BrF3被还原主要生成是BR2。
90克水参加反应直接带到式子中算。