盐在水中的变化

1) 记不清食盐溶解于水是吸热还是放热了，但是食盐溶解于水即使是吸热反应，也不足以让水结冰

反正的实际机理应该是这样的

烧杯里面有冰，然后放入食盐，试验的放入会让冰点降低，所以会有大量的冰融化成水，冰融化成水是一个非常吸热地反应，如果不考虑冰点变化的影响和室温的影响，我们可以近似的认为，烧杯里面有多少冰变成水，试管里面就有多少水变成冰（实际损耗很多）

因为冰点降低，所以，烧杯里面只要有冰和水，那么冰水混合物的问题肯定低于0度，这说明在试管里面完全冻冰之前，热量传输一只会进行下去

2) 让食盐放入装有冰的烧杯内，食盐会另水的冰点下降，造成冰的融化。冰的融化需要吸收热量，而试管里面是常温的水，温度远远高于烧杯的温度。这样热量就会源源不断的从试管传向烧杯。热量的传输只有当烧杯和试管的温度一致才会停止，这样只要烧杯有足够的冰存在，那么试管里面的水都会变成冰的。

3) 食盐水比一般水的冰点低，这是物理常识

比如海水不容易结冰，比如冬天为了防止路面结冰撒盐。
这个的具体机理和化学无关，基本上是分子运动论的范畴，具体的机理可能是水分子中混入钠离子，氯离子以后，改变了分子热运动的强度。

盐在常温水中会缓慢的溶解，若水量足，一段时间后会全部溶解，若水量不足，则有部分盐将沉在水底不会溶解，搅拌或加热会加快盐在水中的溶解速度。
食盐的主要成分是氯化钠（NaCl），同时含有少量水份和杂质及其他铁、磷、碘等元素。有咸味，含杂质时易潮解；溶于水或甘油，难溶于乙醇，不溶于盐酸，水溶液中性。在水中的溶解度随着温度的升高略有增大。