什么是双指示剂法（高考 化学）

双指示剂法：双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。
　　双指示剂：酚酞、甲基橙试液。

　　原理：在混合碱的试液中用HCl标准溶液滴定
　　①用酚酞作指示剂，当溶液由红色恰好褪为无色时，此时试液中所含NaOH 完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.3。
　　反应方程式如下：
　　NaOH+HCl=NaCl+H2O
　　Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl （设滴定体积V1ml）
　　②再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.9。
　　反应方程式如下：
　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（设再消耗盐酸体积V2 ml）
　　依据先用酚酞、再用甲基橙这两步实验所消耗的盐酸的体积V1和V2的相对关系，便可判断溶液的成分并计算其含量。

所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量。

这个其实有点超纲,注意把基础搞好最重要