可逆反应的反应热问题

可逆反应的反应热是反应物完全反应后放出或吸收的热量,不是达到平衡时的,比如3mol氢气和1mol氮气合成氨的反应,一定指生成2mol氨释放出得的热量.ΔH就是指生成相应物质的量的生成物,需要相应反应物的物质的量的对应热量.N2+3H2(可逆符号=)2NH3 △H=-92.4KJ/mol
程表现的是完全反应的反应热 也就是说 生成2molNH3的反应热或反应1molN2,3molH2的反应热.在温度和总体积不变的情况下,取1molH2和3molH2在密闭的容器中,生成的NH3小于2mol ,反应热总小于92.4KJ 。

因为正反应使总的气体体积减小，在总体积不变的情况下，会使总体系的压强减小，则平衡回朝增大压强的方向移动，即向体积增大的方向移动，即向左移动，故反应热会小于92.4

方程表现的是完全反应的反应热 也就是说 生成2molNH3的反应热
由于该反应是可逆反应 你加入1molN2和3molN2生成的NH3小于2mol
所以小于-92.4、KJ/mol

因为是可逆反应，不能完全转化，