阿伏加德罗常数和1mol的关系是什么?

书上定义说:把6.02x10^23mol-1叫做阿伏加德罗常数.
但是我不是太理解,为什么说阿伏加德罗常数是"6.02x10^23每摩",这句话到底应该如何理解?

另外有些题大家看看:
下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( )
A.6.02x10^23叫做阿伏加德罗常数
B.12g碳-12含有的碳原子数就是阿付加德罗常数
C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是摩尔

答案上选B和C
并如下解析:
阿伏加德罗常数为6.02x10^23每摩,而不是6.02x10^23,故不选A
这个解释就让我很疑惑
因为B和C是对的,从B中"原子数"和C中"含有...个的"不就能看出阿伏加德罗常数只是一个数么,那它那"每摩"又是什么东西?!
再toUFO小白:
你说那两个答案是说他们的数值是一样的,这样的回答是绝对不严谨的
接着,所谓/mol就是每1mol物质还有6.02*10^23个微粒,这我当然是知道的.关键就在于,如果说阿伏加德罗常数是6.02x10^23每摩(阿伏加德罗常数是1mol物质中含有6.02x10^23个微粒),那就请思考一下"阿伏加德罗常数"和"1mol"之间的关系到底是什么.
在那道题中,它既在错误答案中否定了阿伏加德罗常数是一个"数",又在正确答案中明显得肯定了阿伏加德罗常数就是个"数",我想如果不把"每摩"弄清楚是绝对不能给出说法的.请再看看那个定义吧:阿伏加德罗常数是6.02x10^23每摩

我这里还有一道题,请大家作出对比:
阿伏加德罗常数等于6.02x10^23mol-1,判断正误.答案说是错的,解析如下:阿伏加德罗常数是0.012kgC-12所含有的碳原子数,6.02x10^23mol-1是一个由实验测得的近似值,故不正确.
那么,请再来看看原来那道题的选择A:6.02x10^23叫做阿伏加德罗常数,错误,解析:阿伏加德罗常数为6.02x10^23mol-

阿伏加德罗常数是有单位的!就是/mol

所谓/mol就是每1mol物质还有6.02*10^23个微粒，是个常数。
那两个答案是说他们的数值是一样的，都是6.02*10^23，不是给阿伏加德罗常数下定义！！！不能完全带入这样理解！
我觉得是这样的……

1.首先明确什么叫阿伏加德罗常数和阿伏加德罗 :

(1)1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值。科学实验表明，在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含有的碳原子数相同，我们就说它为1mol。12C是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，其质量的1/12作为相对原子质量的标准。

阿伏加德罗（A.Avogadro，1776－1856）是意大利物理学家，最早提出分子的概念，法国物理学家佩雷为纪念这位分子学说的创始人，把0.012kg12C中所含有的碳原子数命名为阿伏加德罗常数。

(2)阿伏加德罗常数

国际上统一采用12g 12C里所含碳原子数目为1mol。12g 12C(原子核里有6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数是一个理论值，不变的值。它的数值须经过科学的方法测定。现在，国际上通常采用6.02×1023这个非常近似的数值。

2.举个例子吧！ 例如：

1mol碳原子含有6.02×1023个原子

1mol氢原子含有6.02×1023个氢原子

1mol氧分子含有6.02×1023个氧分子

1mol水分子含有6.02×1023个水分子

1mol氢离子含有6.02×23个氢离子

1mol氢氧根离子含有6.02×1023个氢氧根离子

1mol硫酸根离子含有6.02×1023个硫酸根离子

注意：阿伏加德常数是指12g 12C里所含的碳原子数。目前采用的近