弱酸弱碱中离子浓度大小怎样判断

粒子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，在全国和地方的高考试题中年年都有出现，这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、电离度、水的电离、pH值、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度及对这些知识的综合运用能力。解此类型题的关键是掌握“两理论、两平衡”，即弱电解质的电离理论、盐的水解理论和电解质溶液中的电荷平衡、物料平衡。
一、夯实“平衡”“理论”基础知识
一．弱电解质的电离理论
1．弱电解质的电离是微量的，电离消耗及电离产生的粒子是少量的，同时还应考虑水的电离。例如在氨水中：c(NH3•H2O) ＞c(OH—) ＞c(NH4+)＞c(H+)
2．多元弱酸的电离是分步的，主要是第一步电离。如在H2S溶液中：
c (H2S) ＞c(H+)＞c(HS—) ＞c(S2—)
二．水解理论
1．弱酸根离子或弱碱阳离子由于水解而损耗。
如NH4Cl溶液中，因NH4+水解损耗，所以c(Cl-)＞ c(NH4+)
2．弱酸根离子或弱碱阳离子的水解损失是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生的H+（或OH—）也是微量的。但由于水的电离，所以水解后酸性溶液中c(H+)或碱性溶液中的c(OH—)问题大于水解产生的弱电解质的浓度。
如(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞ c(SO42—) ＞ c(H+)＞ c(NH3•H2O)
3．多元弱酸根离子的水解是分步的，以第一步水解为主。
如在Na2CO3溶液中，c(Na+)＞c(CO32—) ＞c(OH—) ＞c(HCO3—) ＞c(H+)
4．强碱弱酸酸式盐溶液中弱酸酸根离子既有电离又有水解，比较离子浓度时首先要认清其阴离子的电离程度和水解程度。
①若溶液显酸性，说明阴离子的电离程度＞水解程度。
如NaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3—)＞c(H+)＞c(OH—)＞c(SO32-)
②若溶液显碱性，说明阴离子的电离程度＜水解程度。
如NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)
5．弱酸、弱碱与其对应盐